基礎的な物理学及び基礎的な化学・ステージ4

酸・塩基と金属 ― pH・中和・イオン化傾向

この章でわかること

酸は水溶液中で水素イオン（H+）を出す物質、塩基（アルカリ）は水酸化物イオン（OH−）を出す物質です。酸性の強さはpHで表し、7が中性、それより小さいほど酸性が強く、大きいほど塩基性が強くなります。

酸と塩基を混ぜると、互いの性質を打ち消す中和が起こり、塩（えん）と水が生じます。

金属が陽イオンになろうとする強さをイオン化傾向といいます。大きい金属（カリウム、ナトリウム、カルシウム、マグネシウム、アルミニウム、亜鉛、鉄…）は反応しやすく、小さい金属（銅、銀、金）は反応しにくくなります。

イオン化傾向が大きい金属は、水や酸と反応して水素を発生する（第3類のカリウム・ナトリウムの激しい反応の理由）

電池は、イオン化傾向の異なる2種の金属を組み合わせて電流を取り出す仕組み

濃硫酸は強い酸化作用と脱水作用を持ち、水と混ざると大きな熱を出します。薄めるときは水に濃硫酸を少しずつ加えるのが鉄則で、逆（濃硫酸に水を入れる）だと突沸して飛び散り危険です。第6類や薬品の基礎として押さえておきましょう。

例題

金属と酸・水の反応について、正しいものはどれか。

正解は2。銅はイオン化傾向が小さく、希硫酸には溶けません。中和で生じるのは塩と水です。

出典：基礎物理・化学（酸・塩基と金属）。2026年10月時点の内容です。法令は改正されることがあるので、試験の前には最新の公式資料で確認してください。