化学反応の基礎 ― 酸化・還元と反応速度

この章でわかること

• 質量保存の法則
• 酸化と還元の見方（3通り）
• 反応速度を速める条件

1化学変化では原子は消えない

化学反応の前後では、原子の種類と数は変わりません。これを質量保存の法則といいます。燃焼でものが「消えた」ように見えても、気体の二酸化炭素や水蒸気になって空気中へ出ていっただけです。化学反応式は、この数のつり合いを表したものです。

2酸化と還元は裏表

酸化と還元は必ず同時に起こります。燃焼は、燃料が酸素と結びつく急激な酸化です。第1類・第6類の「酸化性」の物質は、相手を酸化させる力の強いものだと理解できます。

3反応速度は条件で変わる

• 温度が高いほど速い（だから加熱は危険を加速する）
• 濃度が大きいほど速い
• 固体は表面積が大きい（細かい）ほど速い
• 触媒で速く（または遅く）なる

反応熱にも注意します。燃焼のような発熱反応は熱を外へ出し、吸熱反応は熱を取り込みます。発熱が蓄積すると温度が上がり、反応がさらに加速する「熱暴走」が起こります。